Une questions de chimie niveau 1ere non comprise

salut a tous
le prof de physique nous a donne un exercice de chimie sur les gaz parfaits cet exercice comporte 4 questions dont la derniere je narrive pas a resoudre.
auriez vous l'amabilite de me donner un petit coup de pouce pour cette question
dabord les 3eme questions me demande de calculer la quantite de matiere (facile) puis la pression ect.....
celle que je narrive pas a resoudre cest celle ci:on renouvelle lexperience cette fois bouteille ouverte. calculer la quantite de matiere n' dans la bouteille . deduire le volume molaire des gaz a 100degre C et a la pression atmospherique
jaimerais que vous me donniez juste des idees pour voir un peu comment resoudre cette question et merci

Ca sent le PV = nRT non ?
En tout cas, on aura du mal à t'aider si on a pas l'énoncé précis...

oui cest ca en fait mais si vous voulez je peux mettre tous lexercice
une bouteille en verre de contenance egale a 1.50L CONTIENT DE LAIR A LA TEMPERATURE 20DEGRE C et a la pression atmospherique P=1,013.10^5Pa. lair est composee denviron 80% de diazote et de 20% d'O2en volume .on cosiderera que cest un gaz parfait
1. calculer la quantite de matiere n dair contenu dans la bouteille.
2. calculer vn de diazote et de O2 contenus dans la bouteille .en deduire les masses de diazote et de O2 correspondantes.
3. on chauffe a 100degreC lair contenu dans la bouteille fermee. quelle grandeur physique se trouve egalement changee. calculer sa valeur
4. on renouvelle lexperience cette fois bouteille ouverte. calculer la quantite de matiere n' dans la bouteille . deduire le volume molaire des gaz a 100degre C et a la pression atmospherique

voila lenonce jai pu faire les 3 premiere questions mais la 4eme je ny suis pas arrivee

1. calculer la quantite de matiere n dair contenu dans la bouteille.

n(air) = PV/RT = 6.2 * 10^-2

4. on renouvelle lexperience cette fois bouteille ouverte. calculer la quantite de matiere n' dans la bouteille . deduire le volume molaire des gaz a 100degre C et a la pression atmospherique

A mon avis, le fait que la bouteille soit ouverte signifie simplement que la pression ne change pas.
Donc on sait que P=1,013.10^5Pa , V = 1.5 * 10^-3 m^3
A 20 C on a donc:
Volmolaire(azote) = V/n(azote) avec n(azote) = 0.80 * n(air)
Volmolaire(O2) = V/n(O2) avec n(O2) = 0.20 * n(air)

A 100 C on a T2 = 373.15 K, donc n' = PV/RT2 = 4.9 * 10^-2
Il n'y a donc plus qu'a calculer V/n', d'où tu pourras aisément déduire V/n'(O2) et V/n'(azote)

oue en fait c ca merci dieu666
cest bete que je ne puisse pas trouver ca et dire que je suis restee plus de 4h00 avec les meilleures de la classes et ona trouve aucune reponse alors que cetait hyper evident
merci beaucoup je ten suis tres reconnaissante.
amicalement anais