Chimie physique

anthony17

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dimanche 20 novembre 2005 à 14:23

bjr j'ai un dm a faire et je ss bloqué dès la première question merci de m'aider pour démarer .

On veut déterminer la concentration molaire d'une solution S de chlorure de potassium (KCI) par conductimétrie. Pour cela on dispose d'une cellule conductimétrique dont les caractéristiques sont: S=1,OOcm2 et L=1,OOcm.
Lorsque la cellule est plongée dans la solution S, on applique entre ses bornes une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=2,OOV. On relève alors une intensité efficace 1=18,2mA dans le circuit de mesure.

1. Déterminer la conductance de la colonne de solution S comprise entre les électrodes de la cellule.

2.En déduire la conductivité de cette solution.

3. On trace alors la droite d'étalonnage 6 = f© en utilisant la même cellule que celle utilisée précédemment dans les mêmes conditions de température.
A partir d'une solution mère de chlorure de potassium de concentration Co=1,0.10-'moLL-', on prépare des solutions filles de concentrations C1=5,0.10-zmoLL'', C2=2,0.10-zmoLL-' et Ca=1,0.10-ZmoLL-'.
On impose une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=1,OOV aux bornes de la cellule, plongée successivement dans la solution mère et dans les solutions filles. Les valeurs des intensités efficaces du courant dans les différentes solutions sont données dans le tableau ci-dessous.

13,1 3.1 Compléter ce tableau en y faisant figurer la conductance G et la conductivité 6. 3.2 Tracer la courbe d'étalonnage a = f©.
3.3 Déterminer graphiquement la concentration de la solution S.

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dimanche 20 novembre 2005 à 20:20

QUOTE (anthony17 @ 20 Nov 2005 à 13:23)

bjr j'ai un dm a faire et je ss bloqué dès la première question merci de m'aider pour démarer .

On veut déterminer la concentration molaire d'une solution S de chlorure de potassium (KCI) par conductimétrie. Pour cela on dispose d'une cellule conductimétrique dont les caractéristiques sont: S=1,OOcm2 et L=1,OOcm.
Lorsque la cellule est plongée dans la solution S, on applique entre ses bornes une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=2,OOV. On relève alors une intensité efficace 1=18,2mA dans le circuit de mesure.

1. Déterminer la conductance de la colonne de solution S comprise entre les électrodes de la cellule.

2.En déduire la conductivité de cette solution.

3. On trace alors la droite d'étalonnage 6 = f© en utilisant la même cellule que celle utilisée précédemment dans les mêmes conditions de température.
A partir d'une solution mère de chlorure de potassium de concentration Co=1,0.10-'moLL-', on prépare des solutions filles de concentrations C1=5,0.10-zmoLL'', C2=2,0.10-zmoLL-' et Ca=1,0.10-ZmoLL-'.
On impose une tension alternative sinusoïdale de valeur efficace U=1,OOV aux bornes de la cellule, plongée successivement dans la solution mère et dans les solutions filles. Les valeurs des intensités efficaces du courant dans les différentes solutions sont données dans le tableau ci-dessous.

13,1 3.1 Compléter ce tableau en y faisant figurer la conductance G et la conductivité 6. 3.2 Tracer la courbe d'étalonnage a = f©.
3.3 Déterminer graphiquement la concentration de la solution S.

Je peux t'aider un peu mais bon c'est vraiment pas tres difficile , je pense que si tu relis ton cours et que tu fais des exercices corrigés ca devrait aller parce que c'est vraiment des questions typiques d'un exercice sur la conductance.

voila comment commencer (1er et 2eme questions )

deja transforme les unités dans le systeme international, à savoir :

S(surface de la cellule) = 1.00cm² = 1.00 * 10^-4 m²
L(longueur entre les 2 electrodes ) = 1.00cm = 1.00 * 10^-2 m
I(intensité) =18.2 mA = 1,82 * 10^-2 A

ensuite tu appliques ta formule "bêtement"
donc

G = 1/R (où R est la résistance et s'exprime en ohm )

et comme R=U/I

alors G=I/U

application numérique :

G = (1,82*10^-2)/(2.00) = 9,1 * 10^-3 Siemens

Donc ta conductance G est connue désormais et pour la 2eme question :

tu te sers de la formule

G= S*µ/L (où µ est la conductivité de ta solution avec µ =somme des lambdas indice i multiplié par la concentration de chacune des especes présentes dans ta solution [K+] et [CL-] , lambdas étant la conductivité molaire ionique de la solution

donc on reprend :
on veut donc connaitre µ :

µ=(G*L)/S=(9,1 * 10^-3*1,00 *10^-2) / 1,00 * 10^-4

d'où aprés calcul

µ=9,1 * 10^-1 S.m-1

voila et pour la 3eme reflechis c'est simple. . .

Un conseil , dans ce chapitre fais juste attention aux changements d'unités c'est presque le plus dur..
bonne chance !

helanais

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dimanche 04 décembre 2005 à 14:54

et oui c'est juste les formules à savoir!un conseil aprend les avant de faire ton dm au moins ça te fera une application du cour et ça te servira pour les ds!Parce que ça risque d'être plus dure au ds alors si tu n'as pas compris ça t'es mal barré!C'est pas pour rien que ton prof te donne des dm!
bonne chance